Los conceptos de base y ácidos son contrapuestos Los ácidos y las bases son compuestos que generan iones en el momento de disolverse con el agua.
Las disoluciones acuosas de los ácidos y de las bases proporcionan iones H+ y OH-, respectivamente, a la disolución; por tanto, conducen la corriente eléctrica. Pero no todos los ácidos y bases se disocian igual en los iones, por que algunos ácidos y bases son buenos conductores de la corriente eléctrica en disolución y otros no tanto.
TIPOS DE ACIDOS Y BASES
Hay dos tipos de ácidos y bases, son Físicos y químicos.
Ácido
Los ácidos son un compuesto químico, electrolitos. Los ácidos son sustancias puras que, en disolución acuosa, poseen un sabor característico.
En química inorgánica existen dos tipos de ácidos:
a. Ácidos binarios o hidrácidos, constituidos por un no metal e hidrógeno.
b. Ácidos ternarios u oxácidos, constituidos por un no metal, oxígeno e hidrógeno.
Características de los ácidos
1 Sabor agrio
2. Tienden a reaccionar con el agua
3. Corroe los metales y queman las células
4. Tienen color fuerte e intenso
5. Su olor es picante
6. Es una disolución acuosa
7. Ceden protones, realiza un enlace iónico
8. Se usa en productos de limpieza
9. Libera hidrogeno
10. Cambia el papel tornasol a rojo
11. provoca lluvia acida
12. Su PH es menor de 7
Se denominan ácidos fuertes y bases fuertes a aquellos que se disocian mucho en disolución; es decir, aquellos que tienen todo o gran cantidad de iones H+ (ácidos) o de iones OH- (bases) al disolverse. Serán muy buenos conductores de la electricidad.
BASES
Se denominan ácidos débiles y bases débiles a aquellos que se disocian poco en disolución; es decir, aquellos que tienen poca cantidad de iones H+ (ácidos) o de iones OH- (bases) al disolverse. Serán muy buenos conductores de la electricidad.
Características de las bases
1. Sabor amargo y consistencia arenosa
Produce iones de Hidroxido Son resbalosos al tacto
Enlace covalente3. Su PH es mayor de 7
Tiende a cambiar de color Olor dulce
Estabiliza a los acidos4. Gana protones
Se utiliza en medicamentos (SPD)
Forma y tiene oxidos6. Color menos intenzo (opaco)
T Algunos ejemplos de Ácidos y Bases:
SUSTANCIA | COLOR DEL INDICADOR | PH RELATIVO |
AMONIACO | Rojo brillante | Acido fuerte |
VINAGRE Y LIMON | Rojo | Acido medio |
REFRESCO | Purpura rojiza | Acido débil |
POLVO | Azul | Neutro |
AGUA | Azul verdoso | Base débil |
EFERVESCENTE | Verde | Base media |
LIMPIADOR | amarillo | Base fuerte |
9.
INDICADORES
Son sustancias que cambian de color al reaccionar con una disolución ácida o básica. Uno de los indicadores más antiguos es un tinte vegetal denominado tornasol. Vuelve de color rojo las disoluciones ácidas y de color azul las básicas.
Uno de los indicadores más habituales en los laboratorios es la fenoftaleína:
- En medio ácido la disolución con fenoftaleína es incolora.
- En medio básico la disolución con fenoftaleína es roja.
Escala de pH.
El pH es una medida relacionada con la concentración de iones hidrógeno (H+). A mayor concentración de iones H+, más ácida es la disolución y su pH es más pequeño. Cuanto más básica es la disolución, menos concentración de H+ hay y más de OH-, el pH es mayor.
pH | Tipo de disolución |
< 7 (menor que siete) | ácida |
= 7 | neutra |
> 7 (mayor que siete) | básica |
El pH de una disolución neutra (ni ácida ni básica) es 7. El de las disoluciones ácidas es menor de siete y el de las básica mayor de siete.
El modelo de Arrehenius resulto muy util para desarrollar metodos de medicion cuantitivosde la acidez delas disoluciones acuosas. La estrategia masexitosa fue propuesta en 1909, introdujo la escala de PH (potencial de hidrogeno), una escala numerica con valores de 0 al 14 que nos dice el grado de acidez o basicidad de las disoluciones acuosas, la escala esta dividida en 2 ares.
Muy buena información, me ayudó bastante
ResponderEliminar¡Gracias!
grax grax..
ResponderEliminargoog
ResponderEliminarMuy buena información solo que tiene un detalle de error. El amoniaco es una base con ph de 11.
ResponderEliminarMuy buena respuesta gracias
ResponderEliminarComo se conduce la electricidad en soluciones ácidas y básicas ?
ResponderEliminarPorfavor alquien sabe ?
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