ACIDOS Y BASES

Los conceptos de base y ácidos son contrapuestos  Los ácidos y las bases son compuestos que generan iones en el momento de disolverse con el agua.

Las disoluciones acuosas de los ácidos y de las bases proporcionan iones H⁺ y OH^-, respectivamente, a la disolución; por tanto, conducen la corriente eléctrica. Pero no todos los ácidos y bases se disocian igual en los iones, por que algunos ácidos y bases son buenos conductores de la corriente eléctrica en disolución y otros no tanto.

TIPOS DE ACIDOS Y BASES

Hay dos tipos de ácidos y bases, son Físicos y químicos.

Ácido

Los ácidos son un compuesto químico, electrolitos. Los ácidos son sustancias puras que, en disolución acuosa, poseen un sabor característico.

En química inorgánica existen dos tipos de ácidos:

a. Ácidos binarios o hidrácidos, constituidos por un no metal e hidrógeno.

b. Ácidos ternarios u oxácidos, constituidos por un no metal, oxígeno e hidrógeno.

Características de los ácidos

1 Sabor agrio

2. Tienden a reaccionar con el agua

3. Corroe los metales y queman las células

4. Tienen color fuerte e intenso

5. Su olor es picante

6. Es una disolución acuosa

7. Ceden protones, realiza un enlace iónico

8. Se usa en productos de limpieza

9. Libera hidrogeno

10. Cambia el papel tornasol a rojo

11. provoca lluvia acida

12. Su PH es menor de 7

Se denominan ácidos fuertes y bases fuertes a aquellos que se disocian mucho en disolución; es decir, aquellos que tienen todo o gran cantidad de iones H⁺ (ácidos) o de iones OH^- (bases) al disolverse. Serán muy buenos conductores de la electricidad.

 BASES

Se denominan ácidos débiles y bases débiles a aquellos que se disocian poco en disolución; es decir, aquellos que tienen poca cantidad de iones H⁺ (ácidos) o de iones OH^- (bases) al disolverse. Serán muy buenos conductores de la electricidad.

Una base es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH⁻ al medio. 

Características de las bases

1.     Sabor amargo y consistencia arenosa

  Produce iones de Hidroxido

        Son resbalosos al tacto

  Enlace covalente

3.     Su PH es mayor de 7

Tiende a cambiar de color 

   Olor dulce

  Estabiliza a los acidos

4.      Gana protones

  Se utiliza en medicamentos (SPD)

   Forma y tiene oxidos

6.      Color menos intenzo (opaco) 

T      

Algunos ejemplos de Ácidos y Bases:

SUSTANCIA	COLOR DEL INDICADOR	PH RELATIVO
AMONIACO	Rojo brillante	Acido fuerte
VINAGRE Y LIMON	Rojo	Acido medio
REFRESCO	Purpura rojiza	Acido débil
POLVO	Azul	Neutro
AGUA	Azul verdoso	Base débil
EFERVESCENTE	Verde	Base media
LIMPIADOR	amarillo	Base fuerte

9.      

INDICADORES

Son sustancias que cambian de color al reaccionar con una disolución ácida o básica. Uno de los indicadores más antiguos es un tinte vegetal denominado tornasol. Vuelve de color rojo las disoluciones ácidas y de color azul las básicas.

Uno de los indicadores más habituales en los laboratorios es la fenoftaleína:

• En medio ácido la disolución con fenoftaleína es incolora.
• En medio básico la disolución con fenoftaleína es roja.

Escala de pH.

El pH es una medida relacionada con la concentración de iones hidrógeno (H⁺). A mayor concentración de iones H⁺, más ácida es la disolución y su pH es más pequeño. Cuanto más básica es la disolución, menos concentración de H⁺ hay y más de OH^-, el pH es mayor.

pH	Tipo de disolución
< 7 (menor que siete)	ácida
= 7	neutra
> 7 (mayor que siete)	básica

El pH de una disolución neutra (ni ácida ni básica) es 7. El de las disoluciones ácidas es menor de siete y el de las básica mayor de siete.

El modelo de Arrehenius resulto muy util para desarrollar metodos de medicion cuantitivosde la acidez delas disoluciones acuosas. La estrategia masexitosa fue propuesta en 1909, introdujo la escala de PH (potencial de hidrogeno), una escala numerica con valores de 0 al 14 que nos dice el grado de acidez o basicidad de las disoluciones acuosas, la escala esta dividida en 2 ares.