jueves, 18 de noviembre de 2010

Actividad Experimental.

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL. DECORA TU PLAYERA CON ACIDOS Y BASES.

PROPOSITO: Determinar el caracter acido y basico de algunas sustancias de uso comun en el hogar, apartir de un indicador casero. La gama de pH que tiene la col morada en contacto con sustancias acidas y basicas las utilizaremos para teñir playeras y darles el uso adecuado.
MATERIAL: Col morada, frasco grande con tapa,colador, tela vieja, navaja, goteros, vinagre, limon, naranja, jugo de uva, plvo para hornear, detergente con amonia, limpiador para vidrios, refresco de limon, leche de magnesia, agua con jabon, limpiador quitacochambre.
METODOLOGIA:
1. Preparacion de la solucion indicadora de ph
=Cortar finamente una col morada
=Colocar los fragmentos en un recipiente grande
=Añadir agua caliente y dejar reposar 5 hojas.
=Colar la solucion con ayuda de la tela vieja
=Guardar en un frasco con tapa la solucion con color y desechar la coll.

2. Colocar en un frasco pequeño un poco de la solucion de la col. Las caracteristicas del indicador obtenido son:

INDICADOR EXTRAIDO DE LA LOMBARDA
COLOR QUE ADQUIERE
MEDIO EN EL QUE ESTA

ROSA O ROJO
ACIDO
AZUL OSCURO
NEUTRO
VERDE
BASICO
4. Para determinar la coloracion que adquiere la col morada con cada sustancia se sugiere repetir el experimento con otras sustancias como pueden ser : blanqueador, vitamina C, limpiador de estufas, shampoo, detergente, jugos enlatados, saliva, orina, lagrimas y liquido para baterias.
5. Ya que han distinguido que sustancias son acidas y basicas haremos uso de las playeras blancas.
6. Para realizar diferentes tecnicas con la playera se utilizaran ligas que la dividiran en segmentos para mejores resultados, a continuacion se ilustran algunas de ellas.
(((IMAGENES)))
7. A la playera la mojamos con indicador de col y le agregamos cualquier tipo de sustancia ya sea acida o basica, esta cambiara de color dependiendo de la concentracion de las sustancias, para poder mantener el color que adquirio por mas tiempo hay que dejarla remojando por unos minutos en agua con sal (solucion saturada), esto sirve como fijador del color.


martes, 16 de noviembre de 2010

ACIDOS Y BASES



Los conceptos de base y ácidos son contrapuestos  Los ácidos y las bases son compuestos que generan iones en el momento de disolverse con el agua.
Las disoluciones acuosas de los ácidos y de las bases proporcionan iones H+ y OH-, respectivamente, a la disolución; por tanto, conducen la corriente eléctrica. Pero no todos los ácidos y bases se disocian igual en los iones, por que algunos ácidos y bases son buenos conductores de la corriente eléctrica en disolución y otros no tanto.
TIPOS DE ACIDOS Y BASES
Hay dos tipos de ácidos y bases, son Físicos y químicos.
Ácido

Los ácidos son un compuesto químico, electrolitos. Los ácidos son sustancias puras que, en disolución acuosa, poseen un sabor característico.
En química inorgánica existen dos tipos de ácidos:
a. Ácidos binarios o hidrácidos, constituidos por un no metal e hidrógeno.
b. Ácidos ternarios u oxácidos, constituidos por un no metal, oxígeno e hidrógeno.
Características de los ácidos

1 Sabor agrio
2. Tienden a reaccionar con el agua
3. Corroe los metales y queman las células
4. Tienen color fuerte e intenso
5. Su olor es picante
6. Es una disolución acuosa
7. Ceden protones, realiza un enlace iónico
8. Se usa en productos de limpieza
9. Libera hidrogeno
10. Cambia el papel tornasol a rojo
11. provoca lluvia acida
12. Su PH es menor de 7
Se denominan ácidos fuertes y bases fuertes a aquellos que se disocian mucho en disolución; es decir, aquellos que tienen todo o gran cantidad de iones H+ (ácidos) o de iones OH- (bases) al disolverse. Serán muy buenos conductores de la electricidad.

 BASES

Se denominan ácidos débiles y bases débiles a aquellos que se disocian poco en disolución; es decir, aquellos que tienen poca cantidad de iones H+ (ácidos) o de iones OH- (bases) al disolverse. Serán muy buenos conductores de la electricidad.


Una base es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH al medio. 
Características de las bases
1.     Sabor amargo y consistencia arenosa
  Produce iones de Hidroxido
        Son resbalosos al tacto
  Enlace covalente
3.     Su PH es mayor de 7
Tiende a cambiar de color 
   Olor dulce
  Estabiliza a los acidos
4.      Gana protones
  Se utiliza en medicamentos (SPD)
   Forma y tiene oxidos
6.      Color menos intenzo (opaco) 
T      

Algunos ejemplos de Ácidos y Bases:
SUSTANCIA
COLOR DEL INDICADOR
PH RELATIVO
AMONIACO
Rojo brillante                      Acido fuerte
VINAGRE Y LIMON
Rojo Acido medio
REFRESCO
Purpura rojiza Acido débil
POLVO
Azul Neutro
AGUA
Azul verdoso Base débil
EFERVESCENTE
Verde Base media
LIMPIADOR
amarillo Base fuerte

9.      

INDICADORES
Son sustancias que cambian de color al reaccionar con una disolución ácida o básica. Uno de los indicadores más antiguos es un tinte vegetal denominado tornasol. Vuelve de color rojo las disoluciones ácidas y de color azul las básicas.
Uno de los indicadores más habituales en los laboratorios es la fenoftaleína:

  • En medio ácido la disolución con fenoftaleína es incolora.
  • En medio básico la disolución con fenoftaleína es roja.
Escala de pH.
El pH es una medida relacionada con la concentración de iones hidrógeno (H+). A mayor concentración de iones H+, más ácida es la disolución y su pH es más pequeño. Cuanto más básica es la disolución, menos concentración de H+ hay y más de OH-, el pH es mayor.



pH            Tipo de disolución
< 7 (menor que siete) ácida
= 7 neutra
> 7 (mayor que siete)
básica 
El pH de una disolución neutra (ni ácida ni básica) es 7. El de las disoluciones ácidas es menor de siete y el de las básica mayor de siete.
El modelo de Arrehenius resulto muy util para desarrollar metodos de medicion cuantitivosde la acidez delas disoluciones acuosas. La estrategia masexitosa fue propuesta en 1909, introdujo la escala de PH (potencial de hidrogeno), una escala numerica con valores de 0 al 14 que nos dice el grado de acidez o basicidad de las disoluciones acuosas, la escala esta dividida en 2 ares.