Modelo Atomico de Rutherford

El modelo átomico de Rutherford consiste en describir la estructura interna del átomo.

• En el modelo de Rutherford, los electrones se movían alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol. Los electrones no caían en el núcleo, ya que la fuerza de atracción electrostática era contrarrestada por la tendencia del electrón a continuar moviéndose en línea recta.

Rutherford utilizó tres postulados que son los siguientes:

El electrón se encuentra girando alrededor de del núcleo; describiendo órbitas circulares de forma similar a los planetas que giran alrededor del sol; denominándose Sistema planetario en miniatura.

La fuerza centrífuga que desarrolla al girar el electrón, contrarresta la fuerza de atracción electrostática que ejerce el núcleo (+) sobre el electrón (-).

El diámetro del átomo es aproximadamente unas 10000 veces mayor que el diámetro del núcleo. Por lo tanto, el átomo es prácticamente hueco, al poseer espacios interatómicos

Experimento "La lámina de oro"

Antes de la propuesta de Rutherford, los físicos aceptaban que las cargas eléctricas en el átomo tenían una distribución más o menos uniforme. Rutherford trató de ver cómo era la dispersión de partículas alfa por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada. Los ángulos deflactados por las partículas upuestamente aportarían información sobre cómo era la distribución de carga en los átomos. En concreto, era de esperar que si las cargas estaban distribuidas acordemente al modelo de Thomson la mayoría de las partículas atravesarían la delgada lámina sufriendo sólo ligerísimas deflacciones en su trayectoria aproximadamente recta. Aunque esto era cierto para la mayoría de partículas alfa, un número importante de estas sufrían deflexiones de cerca de 180º, es decir, prácticamente salían rebotadas en dirección opuesta a la incidente.

                                                             

modelo atomico de thomson

Modelo atómico de Thomson

Descubrimiento del electrón (descubierto en el año 1897; en 1898 Thomson propuso un modelo atómico, que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica.
Thomson suponía que los electrones se distribuía de una forma uniforme alrededor del átomo, conocido este modelo como Pastel de pasas, es la teoría de estructura atómica, Thomson  descubre el electrón antes que se descubrirse el portón  y el neutrón..
Si observamos este modelo, veremos que el átomo se compone por electrones de carga negativa  en el átomo positivo, tal se aprecia en el modelo de pasas de budín.
Pensaba que los electrones, distribuidos uniformemente alrededor del átomo, en distintas ocasiones, en vez de una sopa de las cargas positivas, se postulaba con una nube de carga positiva, en 1906 Thomson fue premiado con el novel de física por este descubrimiento.
Si pensamos que el átomo no deja de ser un sistema material, con una cierta energía interna, es por eso que esta energía provoca un grado de vibración de los electrones contenidos que contiene su estructura atómica, si se enfoca desde este punto de vista el modelo atómico de Thomson se puede afirmar que es muy dinámico por consecuencia de la gran movilidad de los electrones en el “seno” de la mencionada estructura.
Para lograr una interpretación del modelo atómico desde un ángulo microscópico, entonces se puede definir como una estructura estática, ya que los mismos se encuentran atrapados dentro del “seno” de la masa que define la carga positiva del átomo.
Veamos el modelo de una forma simple, el modelo de Thomson era parecido a un pastel de Frutas: los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva,
La carga negativa del electrón era la misma que la carga positiva de la esfera, es por esto que se deduce que el átomo era neutro,
Thomson: también explicó  la forma de los iones, tanto positivos como negativos.

Características del Modelo

Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:

      .Electrones, con carga eléctrica negativa
      .Protones, con carga eléctrica positiva
      .Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.

    Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una sandía).

    Las insuficiencias del modelo son las siguientes:

- El átomo no es mazizo ni compacto como suponía Thomson, es prácticamente hueco y el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño del átomo, según demostro E. Rutherford en sus experiencias.

Modelo:

diana laura oriol gonzalez

MODELO ATOMICO DE DALTON

MODELO ATOMICO DE DALTON

La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teorìa atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,
iguales entre sí en cada elemento químico.

TEORÍA ATÓMICA DE DALTON:

En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna. Los principios fundamentales de esta teoría son:

1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.

2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.

3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuesto los de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros o fracciones sencillas.

4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

   TENORIO GUTIÉRREZ DANIEL ITZAES GRUPO: 106-A  EQUIPO: 4

Gas en un refresco (reporte de practica)

Grupo: 106 A

Raúl Martínez Alvarez

Diana Laura Oriol González

Daniel Itzaes Tenorio

Suhey Zapata Escudero

Objetivo: Sacar el gas de un refresco y medir la cantidad que contenía

Material:

• 2 Matraces Erlenmeyer de 250 ml
• 1 Recipiente grande
• 1 Refrescco de 600 ml
• Tubo con desprendimiento de manguera
• Agua

Procedimiento:
1.- Se llena de agua el recipiente y los 2 matraces, los matraces se voltean en el recipiente con agua sin dejar que les entre aire
2.- Se destapa el refresco y rapidamente se le pone el tubo con desprendimiento de manguera para que el gas sea expulsado a traves de la manguera
3.- Se conecta el extremo de la manguera al matraz erlenmeyer para dejar escapar el gas en los 2 matraces
4.- Repetir el paso 2 y 3 hasta que al refresco deje de desprendersele el gas
5.- Contar las veces que los matraces se llenaron completamente de gas y medir la cantidad que contenía eñ refresco

Observaciones:
Al destapar el refresco y conectar el tubo a la botella, para posteriormente colocarlo en el matraz, se puede observar que por la presión, el gas empieza a expulsar el agua del matraz

Conclusiones:
Los matraces se llenaron de gas 7 veces y asi es como podemos deducir que el refresco tenía 1 litro 750 ml. de gas

Actividad Experimental-Solubilidad (Reporte)

Objetivo: Realizar la saturación y separación de 2 mexclas por medio de evaporación y filtración

Material:

• Nitrato de sodio                                                    
• 2 tubos de ensaye
• 1 balanza
• 1 corcho
• 10 ml. de agua
• Soporte universal completo
• 1 cápsula de porcelana
• 1 probeta
• Pinzas
• 1 embudo

Procedimiento:
1.- Llenar la probeta con 10 ml. de agua y vaciar en el tubo de ensaye
2.- Pesar 0.5 gramos de nitrato de sodio en la balanza y colocarlo en el tubo de ensaye que tiene agua y tapar con el corcho, enseguida se debe agitar hasta que se disuelva
3.- Realizar el paso anterior hasta que el nitrato de sodio ya no se pueda disolver en el agua
4.- Colocar el papel filtro en el embudo y vaciar la mezcla para separarla (filtración)
5.- Realizar de nuevo los pasos 1,2,3
6.- Vaciar la mezcla en la cápsula de porcelana y colocarla en el soporte universal con el mechero de bunsen encendido y esperar a que el agua se evapore y solo quede el nitrato de sodio (evaporación)

Observaciones:
Mezcla 1:
En la filtración, el nitrato de sodio quedó atrapada en el papel filtro, dejando pasar el agua sin ningún residuo de nitrato de sodio
Mezcla 2:
En la evaporación, el agua hirviendo empieza a evaporarse y se convierte en gas, dejando solo en la cápsula de porcelana el nitrato de sodio

Conclusiones:

• El  agua ya no puede seguir actuando como un solvente cuando esta completamente saturada de un soluto
• En el punto de ebullición, el agua se evapora y solo deja al nitrato de sodio en la cápsula y a este método de separación se le llama evaporación